ENLACES IÓNICOS 

los enlaces químicos, los átomos pueden transferir o compartir sus electrones de valencia. En el caso extremo en que uno o más átomos pierden electrones, y otros átomos los ganan con el fin de producir una configuración de electrones de gas noble, el enlace se denomina enlace iónico.

Es decir, un átomo pierde electrones y otros ganaran  produciéndose  una fuerza electrostática 

 
   compuestos iónicos 

• Son sólidos cristalinos, de estructura muy ordenada, en forma de red.

• Punto de fusión elevado, por lo general más de 400 º C. Esto es consecuencia de la fuerza de atracción que une los iones cuando se encuentran formando la red cristalina.

• Las uniones por fuerza electrostática  se rompen con facilidad al agregar un solvente polar, agua por ejemplo, disolviendo el compuesto,  obteniéndose los aniones y cationes por separado.

configuración electrónica 

 La Configuración o Distribución electrónica nos dice cómo están ordenados los electrones en los distintos niveles de energía (órbitas), o lo que es lo mismo cómo están distribuidos los electrones alrededor del núcleo de su átomo

Particulas  subatomica  

cuando  trabajamos con la configuraciones  electrónica de un elemento  la partícula principal  son los electrones 

PRINCIPIO DE AUFBAU 
El llenado  de los subniveles energéticos se efectúa desde los que tiene menor energía hacia  los de mayor energía.

ORDEN ENERGÉTICO DE LOS SUBNIVELES 
Energía relativa de  un subnivel (E) se determina con la siguiente fórmula
E=N+E
donde 
N=valor del número cuántico principal
E=valor de l numero cuántico secundario   

     

7P

6D

5F

7S

6P

5D

4F

6S

5P

4D

5S

4P                                  

3D

4S

3P

3S

2P        ↑     

2S

1S   ENERGÍA 

PRINCIPIOS DE EXCLUSIÓN DE PAULI 

electrones en un átomo no pueden tener idéntico número cuántico. Este es un ejemplo de un principio general que se aplica no sólo a los electrones, sino también a otras partículas de espín medio-entero 

SUBNIVEL	NÚMERO MÁXIMO DE ELECTRONES
S	2
P	6
D	10
F	14

EJEMPLOS DE CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
  
Calcio 20 = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

plata 47=1s2  , 2s2, 2p6, 3s2, 3p6 , 4S2, 3d10, 4p6, 5s2 , 4d9