MEZCLA 

Una mezcla es una sustancia que está formada por varios componentes (dos o más), que no pierden sus propiedades y características por el hecho de mezclarse ya que no se produce una reacción química entre ellos. ejemplos de mezclas pueden ser una ensalada, agua salada (agua y sal), azúcar y sal, etc.

 Tenemos dos tipos de mezclas diferentes.
 

 Tipos de Mezclas

 - Mezclas homogéneas : Aquellas mezclas homogéneas son aquellas  no se puede ve a simple vista  ni separa 

 - Mezclas Heterogéneas : aquellas mezclas homogéneas son aquellas que se puede ver a simple vista y se pueden separar 



En este dibujo Antonio crea una mezcla heterogénea con guisantes y garbanzos y Sara una mezcla Homogénea con agua y alcohol. Ojo en ninguna de las dos mezclas hay una reacción química entre un componente y otro, en la mezcla siempre habrá los mismo componentes, guisantes y garbanzos en un caso y agua y alcohol en el otro.

ejemplos de mezclas homogéneas

•  Agua con azúcar.
•  Agua con sal
•  El ácido clorhídrico en agua.
•  El ácido sulfúrico.
•  El cloro disuelto en agua.
•  El vinagre con agua

ejemplos de mezclas heterogéneas

• El Agua y aceite.
•  Tierra y aserrín.
•  El arroz con frijoles.
• Agua y diesel.
•  Agua y gasolina.
•  Vinagre y aceite

MAPA MENTAL 

Los mapas mentales son un método muy eficaz para extraer y memorizar información. Son una forma lógica y creativa de tomar notas y expresar ideas que consiste, literalmente, en cartografiar sus reflexiones sobre un tema.

Todos los mapas mentales tienen elementos comunes. Cuentan con una estructura orgánica radial a partir de un núcleo en el que se usan líneas, símbolos, palabras, colores e imágenes para ilustrar conceptos sencillos y lógicos. Permiten convertir largas y aburridas listas de datos en coloridos diagramas, fáciles de memorizar y perfectamente organizados, que funcionan de forma totalmente natural, del mismo modo que el cerebro humano.

INFOGRAFÍA 

técnica de obtención de imágenes por medio de procedimientos informáticos.

  LOS ELEMENTOS DE LA TABLA PERIÓDICA 

la  tabla periodo contiene 117 elementos con 94 de estas apareciendo naturalmente en la tierra y el resto existe solo de forma sintética 

LOS PESO ATÓMICOS

El peso atómico es una cantidad física adimensional, definida como la razón del promedio de las masas de los átomos de un elemento

 DESCUBRIMIENTO DE ELEMENTOS 

Aunque alguno de los elementos como oro plata cobre el plomo y mercurio  y  arena  cono  científico o curio en el siglo 17 cuando el enquinisma jenipras bram descubrió el fósforo en el sigo 18 se conoció muchos nuevos elementos con más informe fueron  gases, oxigeno  hidrogeno,  nitrogeno.  

ENLACES IÓNICOS 

los enlaces químicos, los átomos pueden transferir o compartir sus electrones de valencia. En el caso extremo en que uno o más átomos pierden electrones, y otros átomos los ganan con el fin de producir una configuración de electrones de gas noble, el enlace se denomina enlace iónico.

Es decir, un átomo pierde electrones y otros ganaran  produciéndose  una fuerza electrostática 

 
   compuestos iónicos 

• Son sólidos cristalinos, de estructura muy ordenada, en forma de red.

• Punto de fusión elevado, por lo general más de 400 º C. Esto es consecuencia de la fuerza de atracción que une los iones cuando se encuentran formando la red cristalina.

• Las uniones por fuerza electrostática  se rompen con facilidad al agregar un solvente polar, agua por ejemplo, disolviendo el compuesto,  obteniéndose los aniones y cationes por separado.

configuración electrónica 

 La Configuración o Distribución electrónica nos dice cómo están ordenados los electrones en los distintos niveles de energía (órbitas), o lo que es lo mismo cómo están distribuidos los electrones alrededor del núcleo de su átomo

Particulas  subatomica  

cuando  trabajamos con la configuraciones  electrónica de un elemento  la partícula principal  son los electrones 

PRINCIPIO DE AUFBAU 
El llenado  de los subniveles energéticos se efectúa desde los que tiene menor energía hacia  los de mayor energía.

ORDEN ENERGÉTICO DE LOS SUBNIVELES 
Energía relativa de  un subnivel (E) se determina con la siguiente fórmula
E=N+E
donde 
N=valor del número cuántico principal
E=valor de l numero cuántico secundario   

     

7P

6D

5F

7S

6P

5D

4F

6S

5P

4D

5S

4P                                  

3D

4S

3P

3S

2P        ↑     

2S

1S   ENERGÍA 

PRINCIPIOS DE EXCLUSIÓN DE PAULI 

electrones en un átomo no pueden tener idéntico número cuántico. Este es un ejemplo de un principio general que se aplica no sólo a los electrones, sino también a otras partículas de espín medio-entero 

SUBNIVEL	NÚMERO MÁXIMO DE ELECTRONES
S	2
P	6
D	10
F	14

EJEMPLOS DE CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
  
Calcio 20 = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

plata 47=1s2  , 2s2, 2p6, 3s2, 3p6 , 4S2, 3d10, 4p6, 5s2 , 4d9